Почему вода кипит при 100 градусах, а иногда и раньше?

Большинство из нас со школы помнит, что вода кипит при температуре 100 градусов по Цельсию. Однако эта цифра справедлива только при нормальном атмосферном давлении — на уровне моря. На самом деле температура кипения воды зависит сразу от нескольких факторов.

Основной «регулятор» температуры кипения — давление окружающей среды. Когда вода нагревается, её молекулы начинают более активно двигаться. При 100 °C на уровне моря молекулы воды обладают достаточной энергией, чтобы преодолеть атмосферное давление и превратиться в пар. Однако если давление понижается — как это происходит в горах — вода закипает при более низкой температуре. Например, на высоте 3000 метров над уровнем моря вода может закипать при 90 °C и даже ниже.

Вещества, растворённые в воде, могут менять её температуру кипения. Например, добавление соли увеличивает температуру кипения. А вот чистая дистиллированная вода может начать «вскипать» даже чуть позже 100 °C, если создаются особо чистые условия (такой эффект называется перегрев).

Кипение — это не просто процесс нагрева воды до определённой температуры. Это состояние, когда давление паров воды становится равно атмосферному давлению, после чего начинается интенсивное образование пузырьков пара по всему объёму жидкости. Если давление окружающей среды выше, чем обычно (например, в скороварке), вода закипит только при температуре выше 100 °C.

• Чем выше вы находитесь — тем ниже температура кипения воды.

• В городах с высоким атмосферным давлением кипячение воды может занимать чуть больше времени.

• В скороварках давление внутри повышают искусственно, чтобы готовить пищу быстрее при температуре выше 100 °C.

Главное правило: вода закипает при температуре, при которой давление насыщенного пара воды сравнивается с давлением окружающей среды. На уровне моря это 100 °C, но любые отклонения давления или состава воды приводят к сдвигу точки кипения в ту или иную сторону.